2. Wśród podanych części mowy podkreśl te, które są nieodmienne. rzeczownik, partykuła, przyimek, przysłówek, przymiotnik, liczebnik, spójnik, zaimek, wykrzyknik. 3. Z podanego zdania kolejno wypisz części mowy i nazwij je. Określ ich formę gramatyczną (jeżeli są nieodmienne to postaw kreskę). Za rogiem zobaczyłem dwie witaminy, sole mineralne, odżywianie *gimnazjum* witaminy, sole mineralne, odżywianie, układ pokarmowy, "pierwiastki śmierci" - test dośc obszerny, wymaga cierpliwości i poświęcenia czasu, ale chyba warto./by ilo.

Miał ktoś sprawdzian 2 gimnazjum unit 2? 2010-02-08 16:22:17; Miał ktoś sprawdzian z angielskiego voices 2, unit 4 , 1 gimnazjum? 2015-03-21 11:52:13; czy ktoś wie jaki będzie sprawdzian z j. angielskiego unit 4 klasy 1 gimnazjum? 2011-02-19 14:27:20; Miał ktos sprawdzian z angielskiego klasA 1 gimnazjum. Unit 3 2012-12-02 12:40:49

Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali lub kationu amonu oraz anionów reszt kwasowych. Można je przedstawić wzorem ogólnym:n mMm RnNazwę soli tworzy sięod kwasu, dodając nazwę metalu z uwzględnieniem jego soli kwasów beztlenowych mają końcówkę – soli kwasów tlenowych mają końcówkę –an. Sole można podzielić na dobrze rozpuszczalne w wodzie, trudno rozpuszczalne i praktycznie rozpuszczalne w wodzie ulegają dysocjacji elektrolitycznej. Zachodzącą reakcję możemy zapisać ogólnym równaniem: Sole rozpuszczalne w wodzie należą do elektrolitów. Wodne roztwory soli mogą mieć różne odczyny: • kwasowy - sole mocnych kwasów słabych zasad (np. (NH4)2SO4, NH4Cl, , NH4NO3)• obojętny – sole słabychkwasów i słabych zasad (np. (NH4)2CO3, (NH4)2SO3)• zasadowy - sole słabychkwasów i mocnych zasad (np. Na2CO3, K2CO3, Na2SO3, Na2S) Ważną reakcją, w której powstaje sól jest reakcja zobojętniania, zachodzi między kwasem i tę można przedstawić ogólnym równaniem:kwas + zasada -> sól + woda Sole powstają także w reakcji:• kwasu z metalemkwas + metal -> sól + wodórnp. 2 HCl + Zn -> ZnCl2 + H2Nie wszystkie metale reagują z kwasami, zależy to od ich aktywności, którą przedstawia szereg aktywności metali. Metale znajdujące się przed wodorem w szeregu aktywności metali reagują z kwasami wypierając z nich wodór, te za wodorem nie wypierają wodoru z kwasów. Kwas azotowy (V) ma właściwości utleniające, reaguje z metalami mniej aktywnymi niż wodór, jednak tej reakcji nie towarzyszy wydzielanie wodoru, powstają brunatne tlenki azotu. • kwasu z tlenkiem metalukwas + tlenek metalu -> sól + wodanp. 2 HCl + CuO -> CuCl2 + H2Owszystkie tlenki metali reagują z kwasami Substraty tej reakcji to dobrze rozpuszczalne sole, które zawierają jony, z których powstanie substancja trudno rozpuszczalna w wodzie. Skrócony zapis reakcji strąceniowej: Wymienione powyżej sposoby otrzymywania soli dotyczą zarówno soli kwasów tlenowych jak i kwasów tlenowych mogą powstać również w reakcji: wodorotlenku metalu z tlenkiem niemetalutlenek kwasowy + zasada -> sól kwasu tlenowego + woda(tlenek niemetalu)np. SO3+ 2 NaOH -> Na2SO4 + H2O tlenku metalu z tlenkiem niemetalutlenek niemetalu + tlenek metalu -> sól kwasu tlenowegonp. SO3+ Na2O-> Na2SO4 Sole kwasów beztlenowych mogą natomiast powstać również w reakcji: metalu z niemetalemmetal + niemetal-> sól kwasu beztlenowego2 K + S -> K2S Najpowszechniej znaną solą jest chlorek sodu NaCl– sól kuchenna, sól kamienna. Znamy ją jako przyprawę do potraw i środek do konserwacji żywności. Służy także do posypywania oblodzonych dróg wraz z chlorkiem wapnia czy potasu. Roztwór wodny chlorku sodu to płyn fizjologiczny stosowany w medycynie, farmacji i mikrobiologii. Jest podstawowym surowcem do produkcji związków chemicznych sodu i –chlorek srebra (I) – stosowany w procesach fotograficznych Azotany (V)NaNO3 -azotan (V) sodu- saletra sodowa (chilijska)• stosowany jako nawóz sztuczny• w pirotechnice• do wyrobu leków i barwnikówKNO3 -azotan (V) potasu- saletra potasowa (indyjska)• stosowany jako nawóz sztuczny• do wyrobu prochu, ogni sztucznych, szkła• jako środek konserwujący produkty żywnościoweAgNO3 -azotan (V) srebra(I)- lapis• stosowany do wyrobu luster i farb• w medycynie jako środek odkażający (np. w kroplach do oczu) i przy oparzeniach• w kryminalistyce do ujawniania śladów linii papilarnych WęglanyCaCO3 – węglan wapnia – składnik skał wapiennych (marmur, wapienie, kreda)• stosowany w budownictwie• jako nawóz – zobojętnia kwasy zawarte w glebie• składnik leków na dolegliwości przewodu pokarmowego• składnik pudrów, zasypek dla dzieci i past do zębów• do produkcji papieru i betonu, kredy szkolnej, farbNa2CO3 – węglan sodu• stosowany do produkcji papieru, szkła, mydła i środków piorących oraz kosmetyków• do zmiękczania wody CaSO4 siarczan(VI) wapnia• zaprawa gipsowa do gipsowania ścian i wykonywania ścian działowych• do usztywniania złamanych kończyn• do produkcji kwasu siarkowego (VI) Ca3(PO4)2 – fosforan (V) wapnia• stosowany w przemyśle spożywczym dodatek do makaronów – skraca czas gotowania• do produkcji nawozów fosforowych i otrzymywania fosforu Na3PO4 – fosforan (V) sodu• stosowany do produkcji środków zmiękczających wodę• do oczyszczania metali "Powyższy materiał został opracowany przez Przeczytanie i zapamiętanie tych informacji ułatwi Ci zdanie klasówki. Pamiętaj korzystanie z naszych opracowań nie zastępuje Twoich obecności w szkole, korzystania z podręczników i rozwiązywania zadań domowych."

Sprawdziany Chemia Nowa Era 3 (1) Sprawdziany Chemia Nowa Era 3 (2) Sprawdziany Chemia Nowa Era 3 (3) Sprawdziany Chemia Nowa Era 3 (4)Plik Wegiel i jego zwiazki z wodorem test.rar na koncie uzytkownika scarlett724 folder gimnazjum Data dodania: 19 gru 2011 Wykorzystujemy pliki cookies i podobne technologie w celu usprawnienia korzystania z

zapytał(a) o 23:59 Sprawdzian z soli 2 kl. gimnazjum. sà to zwiàzki chemiczne zbudowane z... . Przykładem soli jest...o wzorze sumarycznym Na2S. Zwiàzek ten w roztworze wodnym dysocjuje na...o ładunku... oraz na... , których ładunek wynosi... wzory sumaryczne wymienionych solia) siarczek srebra(I)b) siarczan(IV) ołowiu(II)c) w´glan miedzi(II)d) siarczan(VI) cyny(II)3Uzupełnij równania reakcji dysocjacji jonowej i sporzàdê ich zapisy AlCl3----> ...+...b) BaS----> ...+....c) K2SO3----> ...+....d) Li3PO4 ----> ...+....4Zaprojektuj doÊwiadczenie Badanie przewodnictwa elektrycznego roztworu chlorku miedzi(II). (3 p.)a) Narysuj schemat Zapisz Sformułuj poni˝sze oznaczenia literowe nazw soli do odpowiednich wzorów azotan(III) sodu e) siarczan(VI) ˝elaza(III)b) fosforan(V) glinu f) chlorek potasuc) siarczan(IV) ˝elaza(II) g) fosforan(III) glinud) azotan(V) wapnia h) chloran(VII) potasuKCl... AlPO4... Ca(NO3)2... Fe2(SO4)3... Odpowiedzi 1. Sole są to związki chemiczne zbudowane z metalu i reszty kwasowej. Przykładem soli jest siarczek sodu o wzorze sumarycznym Na2S. Reszty nie a) Ag2Sb) PbSO3c) Cu3Al2d) SnSO43. a) AlCl3 ----> Al+3 + 3Cl-b) BaS ----> Ba+2 + S-2c) K2SO3 ----> 2K+ + SO3-2d) Li3PO4 ----> 3Li+ + PO4-35. KCl - f)AlPO4 - b)Ca(NO3)2 - d)Fe2(SO4)3 - e) Uważasz, że ktoś się myli? lub Katalog Magdalena Krawczak, 2019-07-23 Poznań Zajęcia zintegrowane, Sprawdziany i testy Sprawdzian z lektury „Słup soli” SOLE! prosze o rozwiązanieWERSJA A Część pierwsza 1. Sole to substancje zbudowane z: a) atomów metalu i anionów reszty kwasowej; b) kationów metalu i anionów reszty kwasowej; c) atomów metalu i grup wodorotlenkowych; d) kationów metalu i anionów grup wodorotlenkowych. 2. Poprawna nazwa związku o wzorze FePO4 to: a) fosforan żelaza; b) fosforan(V) żelaza; c) fosforan(V) żelaza(II); d) fosforan(V) żelaza(III). 3. Soli nie można otrzymać w reakcji: a) metalu z kwasem; b) tlenku zasadowego z kwasem; c) tlenku zasadowego z wodą; d) tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym. 4. Siarczan(IV) manganu(II) ma wzór: a) MnSO4; b) Mn2(SO4)3; c) MnS; d) MnSO3. 5. Produktem reakcji K2O z SO3 jest: a) K2SO3; b) K2SO4; c) K2SO3 i H2O; d) reakcja ta nie zachodzi. 6. W roztworze siarczku sodu znajdują się jony: a) Na+ oraz SO42–; b) Na+ oraz S2–; c) Na+ oraz SO32–; d) Ca2+ oraz SO32–. 7. W reakcji tlenku potasu z kwasem azotowym(V) produktami są: a) KNO3 i H2O; b) NaNO3 i H2O; c) KNO3 i H2; d) tylko KNO3. 8. Do probówki z azotanem(V) srebra(I) dodano roztworu soli kamiennej. Co zaobserwowano? a) strącił się niebieski osad; b) strącił się biały osad; c) wydzielał się gaz; d) roztwór pozostał przezroczysty. 9. W równaniu reakcji X + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2 w miejsce X należy wpisać: a) Mg; b) Mg(OH)2; c) MgCO3; d) MgSO3. 10. Saletry to nazwa: a) potoczna azotanów(V) stosowanych jako nawozy mineralne; b) potoczna fosforanów(V) stosowanych jako nawozy mineralne; c) wszystkich nawozów mineralnych; d) soli stosowanych wyłącznie do konserwacji mięsa. Część druga 11. 4 p. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy. a) makroelementy 1. Reakcja między znajdującymi się w roztworze jonami H+ i OH–, w której wyniku powstaje obojętna cząsteczka wody b) zobojętnianie 2. Pierwiastki biogenne budujące organizmy i zapewniające im prawidłowe funkcjonowanie c) siarczany(IV) 3. Sole kwasu siarkowodorowego 4. Sole kwasu siarkowego(IV) d) sól fizjologiczna 5. 0,9-procentowy roztwór chlorku sodu, mający zastosowanie w medycynie i kosmetyce a – …………, b – …………, c – …………, d – ………… . 12. 3 p. Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach: a) siarczek magnezu ……………………………… b) węglan żelaza(III) ………………………………. c) siarczan(VI) miedzi(I) ………………………….. 13. 4 p. Napisz równania reakcji i nazwij powstałe produkty: a) reakcja cynku z kwasem fosforowym(V) ……………………………………………………………………….……………………………… b) reakcja wodorotlenku wapnia z kwasem azotowym(V) ……………………………………………………………………….……………………………… 14. 2 p. Uzupełnij poniższe równanie reakcji i napisz je w formie jonowej:BaCl2 + …… → BaSO4↓ + …… NaCl ………………………………………………………………………...………………………………… 15. 6 p. Rozwiąż chemograf, napisz równania 1–6. ………………………………………………………………………...………………………………… WERSJA B 1. Zobojętnianie jest to: a) reakcja między znajdującymi się w roztworze jonami H+ i OH–, w wyniku której powstaje obojętna cząsteczka wody; b) każda reakcja, w której powstaje sól; c) wyłącznie reakcja zasad z kwasami tlenowymi; d) każda reakcja zachodząca w roztworach kwasów. 2. Poprawna nazwa związku o wzorze PbSO4 to: a) siarczan(IV) ołowiu(I); b) siarczan(VI) ołowiu(I); c) siarczan(IV) ołowiu(I); d) siarczan(VI) ołowiu(II). 3. Soli nie można otrzymać w reakcji: a) metalu z kwasem; b) tlenku kwasowego z zasadą; c) metalu z niemetalem; d) tlenku kwasowego z wodą. 4. Siarczan(VI) miedzi(I) ma wzór: a) CuSO4; c) Cu2S; d) CuSO3. 5. Produktem reakcji Na2O z SO2 jest: a) Na2SO3; b) Na2SO4; c) NaOH; d) reakcja ta nie zachodzi. 6. W roztworze siarczanu(IV) potasu znajdują się jony: a) K+ oraz SO42–; b) K+ oraz S2–; c) K+ oraz SO32–; d) Ca2+ oraz SO32–. 7. W reakcji zasady wapniowej z tlenkiem węgla(IV) produktami są: a) CaCO3 i H2O; b) CaSO3 i H2O; c) CaCO3 i H2; d) tylko CaCO3. 8. Do probówki z siarczanem(VI) miedzi(II) dodano zasady sodowej. Co zaobserwowano? a) strącił się biały osad; b) strącił się niebieski osad; c) wydzielał się gaz; d) roztwór pozostał przezroczysty. 9. W równaniu reakcji X + Cl2 → FeCl2 w miejsce X należy wpisać: a) Fe; c) FeCO3; d) FeSO3. Część druga 11. 4 p. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy. a) saletry 1. Pierwiastki biogenne, występujące w organizmach w nieznacznych ilościach, zapewniające im prawidłowe funkcjonowanie b) mikroelementy 2. Sole kwasu siarkowodorowego c) sole 3. Nawozy mineralne będące azotanami(V) np. sodu, potasu, wapnia d) siarczki 4. Substancje jonowe złożone z kationów metalu i anionów reszty kwasowej 5. Sole kwasu siarkowego(IV) a – …………, b – …………, c – …………, d – ………… . 12. 3 p. Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach: a) chlorek żelaza(III) ……………………………… b) azotan(V) wapnia ………………………………. c) siarczan(IV) srebra(I) ………………………….. 13. 4 p. Napisz równania reakcji i nazwij powstałe produkty: a) reakcja wapnia z kwasem fosforowym(V) ……………………………………………………………………….……………………………… b) reakcja wodorotlenku potasu z kwasem siarkowym(VI) ……………………………………………………………………….……………………………… 14. 2 p. Uzupełnij poniższe równanie reakcji i napisz je w formie jonowej:CaCl2 + …… ……. → ……. AgCl↓ + Ca(NO3)2 ………………………………………………………………………...………………………………… 15. 6 p. Rozwiąż chemograf, napisz równania 1–6. ………………………………………………………………………...………………………………… ………………………………… PROSZĘ ! DAJĘ NAAAJ. R a) Na2CO3 b)H2CO3 c) CaSO4 d) Mg(OH)2 UWAGA!sprawdzian z chemii. Strona 1Chemia nowej ery woda i roztwory wodne sprawdzian potrzebuje odpowiedzi do grupy b i to zaraz 2016-12-15 19:51:21; gdzie w internecie znajde sprawdzian z chemii klasa 1 gimnazjum chemia nowej ery z dzialu woda Zestaw: "Metody otrzymywania soli" 0. Wodorotlenki metali ciężkich można otrzymać w reakcji:zasad z roztworem soli danego metaluwody z danym metalemwody z tlenkiem danego metalu;1. Z którym z kwasów w reakcji cynku jednym z produktów nie będzie wodór:stężony kwas siarkowykwas solnyrozcieńczony kwas siarkowy2. Reagując kwasem azotowym (V) na glin nie otrzymamy soli, ponieważ:glin ma potencjał normalny dodatniglin ulega pasywacjikwas azotowy (V) nie reaguje z metalami3. W wyniku reakcji miedzi z rozcieńczonym kwasem azotowym (V) jednym z produktów jest:NOH2NO24. Wskaż grupę metali, która nie wejdzie w reakcję z kwasami nie Fe, HgHg, Cu, BiPb, Ag, Zn5. Które równanie reakcji poprawnie opisuje otrzymywanie azotanu (V) magnezu?Mg(OH)2+HNO2-> Mg(NO3)2 + H2OMg(OH)2 + N2O5-> Mg(NO3)2 + H2OMgO + N2O3-> Mg(NO2)26. Którą metodą nie można otrzymać chlorku magnezu?tlenek metalu + kwasmetal + niemetaltlenek metalu + tlenek niemetalu7. O jakich właściwościach cyny na IV stopniu utlenienia świadczą poniższe reakcje? o charakterze kwasowymo charakterze amfoterycznymo charakterze zasadowym8. Jaka ilość kwasu solnego pozostanie nieużyta i w reakcji zobojętniania 40g NaOH z 50g HCl?12,5 g13,5 g14,5 g9. Które czynniki decydują o najszybszym przebiegu reakcji? stężenie kwasurozdrobnienie metaluoba czynniki wyżej wymienione 10. Sole o wzorze ogólnym [Me(OH)n]mR to:solehydroksosolewodorosole11. Które z zapisanych równań reakcji przedstawiają reakcje redox?Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2OZn + H2SO4 ? ZnSO4 + H2HNO3 + KOH ? KNO3 + H2O12. Ile gramów chlorku magnezu powstanie w wyniku reakcji 2,4 g magnezu z chlorem?7,1 g12 g9,5 g13. Który z metali wyprze Pb z roztworu jego soli?FeHgCu14. Wybierz grupę związków, w której znajdują się tylko sole:LiNO3, NaHCO3, Al2(SO4)3, MgOHClZnSO4, LiOH, K2S, CuSO4KHSO4, H2S, NaCl, K2CO315. Masa węglanu wapnia otrzymanego w wyniku reakcji2,24 dm3 CO2 wynosi:4,4 g10 g5 g16. Na 0,3 mola FeCl2 podziałano nadmiarem NH4OH. Odparowano i wyprażono mieszaninę poreakcyjną. Masa pozostałego osadu wynosiła:48 g24 g63,75 g17. Która z poniższych reakcji nie jest możliwa do przeprowadzenia?CuSO4 + 2 KOH -->Cu(OH)2 +K2SO4Cu + 2HCl --> CuCl2 +H2AgNO3 +NaOH --> AgOH + NaNO318. Jednym z produktów reakcji srebra ze stężonym kwasem siarkowym jest:SO2H2SO319. Przeprowadzenie reakcji soli z inną solą ma sens jeśli:jeden z substratów jest nierozpuszczalny w wodziew wyniku reakcji wytrąca się jedna z solii produkty i substraty są w postaci roztworów Publikacje nauczycieli Logowanie i rejestracja Czy wiesz, że... Rodzaje szkół Kontakt Wiadomości Reklama Dodaj szkołę Nauka
\n \n\n \nsprawdzian z soli 2 gimnazjum
Ktora z metod nie dotyczy otrzymywania soli: a) reakcja. kwasu solnego z magnezem b) reakcja zasady sodowej z tlenkiem cynku c) reakcja zelaza z tlenem d) reakcja kwasu azotowego z zasada potasowa 7. Od 01.01.2015 odwiedzono te wizytowke 13447 razy. Sprawdz, czy arkusz egzaminacyjny zawiera 9 stron (zadania 1-23).
Slonecznik04 zapytał(a) o 13:10 Sprawdzian z Chemii 2 Gimnazjum Sole Proszę o rozwiązanie 10 zadania z sprawdzianu, grupy A i B. Bardzo proszę o pomoc ; )Pozdrawiam : D 0 ocen | na tak 0% 0 0 Odpowiedz Odpowiedzi Maali Uważasz, że ktoś się myli? lub
10 m s 2 10\frac{m}{s^2}^{ } 1 0 s 2 m , co oznacza, że ciało zwiększa swoją prędkość o 10 metrów na sekundę kwadrat. przebywa 10 metrów w czasie sekundy.
GR IZad. 1Napisz wzory sumaryczne i narysuj strukturalne:a) siarczan (VI) magnezub) azotan (III) miedzi (II)c) chlorek glinud) fosforan (V) wapniaZad. 2Nazwij sole:a) CuBrb) HgCO3c) Cs ClO4Zad. 3Uzupełnij równania reakcji i zbilansuj ZnBr2 → .............+ ............b) .............. → Fe3+ + NO3ֿc) Ba(OH)2 + H3PO4 →d) Na + H2CO3 → e) Cr2O3 + H2SO4 →Zad. 4Napisz cząsteczkowo, jonowo i jonowo w sposób skrócony równania reakcji wytrącania osadów:a) ...............+ ...................→ Fe3(PO4)2 ↓ + HClb) Ba(NO3)2 + Na2CO3 → .............+ ...............Zad. 5Napisz równania reakcji otrzymywania soli czterema dowolnymi sposobami:a) siarczan (IV) glinu;b) chlorek cynkuGR IIZad. 1Napisz wzory sumaryczne i narysuj strukturalne:a) węglan cynkub) azotan (V) żelaza (III)c) siarczek potasud) boran magnezuZad. 2Nazwij sole:a) FeSb) SnSO3c) BaCrO4Zad. 3Uzupełnij równania reakcji i zbilansuj Na2S → .............+ ............b) .............. → Cr3+ + SO32-c) Mg(OH)2 + HNO3 →d) Ca + H3PO4 → e) Al2O3 + H2SO4 → Zad. 4Napisz cząsteczkowo, jonowo i jonowo w sposób skrócony równania reakcji wytrącania osadów:a) ...............+ ...................→ Al2(CO3)3 ↓ + KBrb) AgNO3 + Na3PO4→ .............+ ...............Zad. 5Napisz równania reakcji otrzymywania soli czterema dowolnymi sposobami:a) Fosforan (V) magnezu;b) chlorek soduZADANIE NA OCENĘ CELUJĄCĄUczeń otrzymał cztery ponumerowane probówki i informację, że znajdują się w nich roztwory soli:azotan (V) srebra, azotan (V) ołowiu (II), chlorek baru, siarczan (VI) cyny (II). Mając do dyspozycji roztwory HCl i KI, zidentyfikował substancje w poszczególnych probówkach. Zapisz cząsteczkowo i jonowo równania tych reakcji. Jak rozróżnić te roztwory?

zadan z fizykiPlik sprawdzian z fizyki 2 gimnazjum sily w przyrodzie zamkor odpowiedzi.pdf na koncie uzytkownika tlakatekatl Data dodania: 18 lut 2015 Wykorzystujemy pliki cookies i podobne technologie w celu usprawnienia korzystania z serwisu Chomikuj.pl oraz wyswietlenia reklam dopasowanych do

Czy miał ktoś sprawdzian z geografi 'Puls Ziemi' klasa II gimnazjum - Europa? 2011-01-09 16:43:49; Ma ktoś sprawdzian Planeta Nowa, dział Europa? 2014-04-15 15:35:25; Czy miał ktoś sprawdzian z geografi 'Puls Ziemi' klasa II gimnazjum - Europa? 2011-01-09 16:18:44; Ma ktoś sprawdzian Puls Ziemi 2 Europa? 2013-10-20 17:47:03 FOVnN.
  • vxynfs5zq6.pages.dev/46
  • vxynfs5zq6.pages.dev/46
  • vxynfs5zq6.pages.dev/20
  • vxynfs5zq6.pages.dev/29
  • vxynfs5zq6.pages.dev/42
  • vxynfs5zq6.pages.dev/38
  • vxynfs5zq6.pages.dev/28
  • vxynfs5zq6.pages.dev/7

    • sprawdzian z soli 2 gimnazjum